氧化還原反應(yīng)如何導(dǎo)課

今天，好上學(xué)小編為大家?guī)Я搜趸€原反應(yīng)如何導(dǎo)課，希望能幫助到廣大考生和家長(zhǎng)，一起來(lái)看看吧！

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氧化還原反應(yīng)如何導(dǎo)課

應(yīng)從元素具有不同化合價(jià)的原因以及反應(yīng)中電子 的現(xiàn)象入手.... 可適當(dāng)講解一下氧化還原反應(yīng)為 可以發(fā)生... 在舉例的時(shí)候盡量舉常見(jiàn)的熟悉反應(yīng)... 比如很簡(jiǎn)單的 H2燃燒...

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)

1。A。因?yàn)殂y單質(zhì)相對(duì)銅單質(zhì)是很難失去電子的，一但失去就較容易得到電子。Ag+的氧化性是比Cu2+強(qiáng)的。

1.A 2 .B

1.A 銀屬于很難失去電子的物質(zhì)，一旦失去電子，銀離子的氧化能力強(qiáng)于銅離子。 2.B 因?yàn)槎趸虻倪€原性弱于碘例子，因此B反應(yīng)（較弱還原劑還原較強(qiáng)還原劑）不會(huì)發(fā)生。

高中新教案中氧化還原反應(yīng)與舊教案有和區(qū)別

只是新教材秉承新課改精神刪掉一些繁、難、偏從本質(zhì)上講并沒(méi)有太大區(qū)別

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其實(shí)是沒(méi)有區(qū)別的 ， 有些內(nèi)容被刪減了 但是你想讓你學(xué)生更容易掌握 那些東西你 要交給他們學(xué)會(huì)

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)

[XO(OH)]^+中X的化合價(jià)為+4價(jià) 24：60===6.02×10^23：x x=1.505×10^24=2.5mol 即：1mol的該離子與2.5mol的亞硫酸根恰好完全反應(yīng) 硫酸根離子反應(yīng)后變?yōu)閬喠蛩岣x子， 得到2×2.5=5mol電子 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：有得必有失 所以，該離子也要得到5mol的電子 從而該離子的化合價(jià)要降低，所以化合價(jià)的變化為5/1mol=5 所以化合價(jià)降低5 從+4降低5個(gè)為-1價(jià)

24[XO(OH)]^+~~~~~60SO3^2- 2[XO(OH)]^+~~~~~5SO3^2- 化合價(jià)升高總數(shù) 5*2=10 化合價(jià)降低總數(shù) 10=2*5 ， X由+4價(jià)降低到-1價(jià) X元素的最終價(jià)態(tài)為 -1

-1價(jià)

高一化學(xué)必修1氧化還原反應(yīng)

失升氧還：失去電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，所得的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)物是還原劑，有還原性。 得降還氧：得到電子化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，所得的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，該反應(yīng)物是氧化劑，有氧化性。 記住以后，做題基本OK

還原劑.化合價(jià)升高.失去電子.發(fā)生氧化反應(yīng).得到氧化產(chǎn)物(升.失.氧)

氧化劑系反應(yīng)過(guò)程中有元素得電子,化合價(jià)降低 氧化劑可以唔止一個(gè)物質(zhì). 氧化劑系反應(yīng)過(guò)程中被還原, 發(fā)生還原反應(yīng) 還原劑系反應(yīng)過(guò)程中有元素失電子,化合價(jià)升高 還原劑也可以唔止一種物質(zhì) 還原劑系反應(yīng)過(guò)程中被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng) 明唔明 ? 書(shū)本冇用的 講D唔講D

好簡(jiǎn)單. 還原劑.化合價(jià)升高.失去電子.發(fā)生氧化反應(yīng).得到氧化產(chǎn)物(升.失.氧) 氧化劑.化合價(jià)降低.得到電子.發(fā)生還原反應(yīng).得到還原產(chǎn)物(降得還)

有法則；價(jià)升失電子價(jià)降得電子

其實(shí)本章講的 反應(yīng)時(shí)電子的轉(zhuǎn)移，至于氧化劑、還原劑就要看反應(yīng)中化合價(jià)的變化了，化合價(jià)升高的被氧化是還原氧化劑反之劑。高價(jià)氧、低價(jià)還、中間價(jià)態(tài)兩俱全！理解一下，其實(shí)挺簡(jiǎn)單的！

高中7氧化還原反應(yīng)的教學(xué)設(shè)計(jì)怎么寫(xiě)

【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能1、通過(guò)分析多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，是學(xué)生認(rèn)識(shí)到有的化學(xué)反應(yīng)中存在著元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念；2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；3、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；過(guò)程與方法1.通過(guò)提出問(wèn)題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。2..通過(guò)設(shè)計(jì)問(wèn)題情境，由表及里培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。情感、態(tài)度和價(jià)值觀了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用?！窘虒W(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】1．教學(xué)重點(diǎn)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。2．教學(xué)難點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

因?yàn)榱蚧~不溶于硫酸，產(chǎn)生了沉淀 ，在此強(qiáng)根據(jù)分析化學(xué)的計(jì)算可以得知要想是cus溶于酸，其h+濃度要超過(guò)發(fā)煙硫酸，顯然不存在這種 。所以cus是不溶于任何酸的。酸制取弱酸的規(guī)律不適用，主要是本質(zhì)的問(wèn)題 的離子反應(yīng)其實(shí)都是可逆反應(yīng),只是程度大小的差別罷了.像這個(gè)h2s電離出s離子,與cu離子結(jié)合后產(chǎn)生電離程度極小的沉淀cus,產(chǎn)生這個(gè)不溶于硫酸的沉淀,使得s離子與cu離子能不斷得結(jié)合產(chǎn)生沉淀,直到s或cu離子的濃度很低為止(這個(gè)時(shí)候也就是達(dá)到了另一個(gè)平衡).有機(jī)會(huì)看看大學(xué)普通化學(xué)就明白了類(lèi)似的例子還有很多，可以用弱酸制取強(qiáng)酸

氧化還原反應(yīng)

記口訣嘛。 升失氧，降得還。若說(shuō)劑，恰相反。 是 升：化合價(jià)升高。 失：失去電子。 氧：被氧化 降：化合價(jià)降低。 得：得到電子。 還：被還原。 被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑 所以是若說(shuō)劑，恰相反。

氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前後元素的氧化數(shù)具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。此類(lèi)反應(yīng)都遵守電荷守恒。在氧化還原反應(yīng)里，氧化與還原必然以等量同時(shí)進(jìn)行。兩者可以比喻為陰陽(yáng) 相互依靠、轉(zhuǎn)化、消長(zhǎng)且互相對(duì)立的關(guān)系。有機(jī)化學(xué)中也存在氧化還原反應(yīng)。 氧化性←氧化劑 —（失氧）→被還原→還原反應(yīng)→化合價(jià)降低→得eˉ或共同電子對(duì)偏向→還原產(chǎn)物（還原性） 還原性←還原劑—（得氧）→被氧化→氧化反應(yīng)→化合價(jià)升高→失eˉ或共同電子對(duì)偏離→氧化產(chǎn)物（氧化性）[編輯本段]概念 反應(yīng)的本質(zhì)是電子有轉(zhuǎn)移(或電子偏移），其特征為化合價(jià)的升降?；蟽r(jià)升高，即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng)；氧化數(shù)降低，得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)。化合價(jià)升高的物質(zhì)還原對(duì)方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；化合價(jià)降低的物質(zhì)氧化對(duì)方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。即： 還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 一般來(lái)說(shuō)，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。 總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價(jià)降低，有氧化性，被還原,生成還原產(chǎn)物。 還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價(jià)升高，有還原性，被氧化,生成氧化產(chǎn)物。 記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。 失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。 記法2：升失氧，降得還 解釋?zhuān)?.化合價(jià)升高，失去電子，氧化反應(yīng)。 2.化合價(jià)降低，得到電子，還原反應(yīng)。 記法3：升失被氧還 降得被還氧 解釋?zhuān)?.化合價(jià)升高、失去電子、被氧化做還原劑。 2.化合價(jià)降低、得到電子、被還原做氧化劑。 [編輯本段]范例 氫氣與氯氣的化合反應(yīng) 氫氣與氯氣的化合反應(yīng)，其總反應(yīng)式如下： H2 + Cl2 → 2HCl 我們可以把它寫(xiě)成兩個(gè)半反應(yīng)的形式： 氧化反應(yīng)： H2 → 2H+ + 2e- 還原反應(yīng): Cl2 + 2e- → 2Cl- 單質(zhì)總為0價(jià)。第1個(gè)半反應(yīng)中，氫元素從0價(jià)被氧化到+1價(jià)；同時(shí)，在第2個(gè)半反應(yīng)中，氯元素從0價(jià)被還原到-1價(jià). (本段中，“價(jià)”指氧化數(shù)) 兩個(gè)半反應(yīng)加合，電子數(shù)削掉： H2 → 2H+ + 2e- + 2e- + Cl2 → 2Cl- --------------------- H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl- 最后，離子結(jié)合，形成氯化氫: 2H+ + 2Cl- → 2HCl

降，得，還， 元素得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng). 還原劑易被氧化，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。

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